空氣氧化劑氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。
氧化劑在反應里表現氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱，不是得電子數目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，得到電子的數目卻比稀硝酸少。含有容易得到電子的元素的物質常用作氧化劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價降低的物質為氧化劑。 

典型氧化劑;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)處于高化合價時的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃硫酸，HNO3等，e69da5e887aae799bee5baa631333236613362元素(如Mn，Cl,Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，過氧化物，如Na2O2,H2O2等．
在氧化還原反應里，遵循這樣一個規律，升失氧還氧，降得還氧還。因為初學者一般無法較為準確的把握氧化還原反應的如亂麻一樣的對氧化劑和還原劑的判讀，固有這樣一個繞口令，什么意思呢，就是說在氧化還原反應里，化合價升高的物質失去電子，被氧化，做還原劑（有還原性)所得的產物是氧化產物，具有氧化性，化合價降低的物質得到電子，在反應中被還原，做氧化劑，（有氧化性）產物為還原產物，據有還原性。在這里要注意一點反應規律，及還原劑的還原性應該強于還原產物的還原性，氧化劑的氧化性要強于氧化產物的氧化性。 空氣氧化劑